ОСНОВЫ ТЕХНОХИМИЧЕСКИХ РАСЧЁТОВ СКАЧАТЬ БЕСПЛАТНО

В противном случае данные будут несопоставимы. Необходимый численный материал, на котором основываются такие расчеты, обычно представлен в термохимических и термодинамических таблицах, а также в диаграммах. В противном случае данные будут несопоставимы. Расчёт показывает, что изучаемая экзотермическая реакция знак энтальпии при стандартных условиях может протекать самопроизвольно знак энергии Гиббса. Основной закон термохимии — закон Гесса можно обосновать следующим образом. Вычислим тепловой эффект реакции сгорания метана , зная теплоты образования метана и продуктов его сгорания — диоксида углерода ,5 и воды ,8.

Добавил: Mautaur
Размер: 44.91 Mb
Скачали: 55579
Формат: ZIP архив

Это значение как и приведенные выше числа в первом приближении 3— [c.

Пользуясь табличными значениями иможно рассчитать энтальпии различных химических процессов и фазовых превращений. Перед началом расчётов необходимо ещё раз убедиться в том, что реакция уравнена. Последний пример расчёов важное следствие закона Гесса, применение которого упрощает многие термохимические расчеты [c. Сопоставление тепловых эффектов и проведение термохимических расчетов привело к необходимости введения понятий стандартного теплового эффекта и стандартного состояния вещества.

Учебно-методическое пособие

Разница в энергиях связей в продуктах реакции и исходных веществах составляет энергию химической реакции, в том числе ее теплоту. Тепловой эффект химической реакции зависит только от вида и состояния исходных веществ расчёьов продуктов реакции и не зависит от её пути.

Из этого следует, что тахнохимических прямая реакция экзотермическая, то обратная — эндотермическая. Комиссия по термодинамике Международного союза теоретической и прикладной химии ИЮПАК в году определила в качестве основного стандартного состояния:. Философия Рекомендовано к печати Ученым Советом Донецкого национального медицинского университета.

  ИГРА ГОЛОВАТРИС СКАЧАТЬ БЕСПЛАТНО

Учебно-методическое пособие

Поэтому всякая система стремится свою энергию понизить. Однако основу всех термохимических расчетов составляет закон Гесса г.

Расчёто эпохи возрождения Рекомендовано к печати Ученым Советом Донецкого национального медицинского университета.

Реакции, протекающие с выделением теплоты, называются экзотермическимиа протекающие с поглощением теплоты — э ндотермическими.

ЧИТАТЬ ONLINE

Имея материальный баланс и зная температуры, при которых должен проходить процесс, выполняем термохимические расчеты, чтобы установить количества теплоты, поглощаемые или выделяемые в ходе реакций. Задачи для самостоятельного решения: Если вещество находится при стандартных условиях, его состояние называют стандартным состоянием.

Это же технохимичесеих можно использовать для расчёта стандартных изменений и других функций состояния, например, для расчёта изменения энтропии химической реакции:.

Теплота тепловой эффект реакции — это количество тепловой энергии, выделившееся или поглощенное системой в результате протекающих в ней химических превращений.

Так как тепловые эффекты реакций зависят от условий их протекания, то для проведения термохимических расчётов нужны термохимические величины, отнесённые к каким-то одинаковым условиям. Пасчётов термохимическое уравнение этой реакции и вычислите теплоту образования оксида кальция. Рассмотрим некоторые из эмпирических закономерностей для термохимических расчетов.

Согласно закону Гесса,откуда теплота сгорания метана. Стандартные теплоты образования простых веществ в наиболее устойчивой модификации О 2Н 2С графит и т.

Термохимические расчёты на основе закона гесса

Далее составляем тепловой баланс системы. Реакция горения бензола выражается термохимическим уравнением: Вычислить тепловой эффект горения аммиака. Разрыв и образование химических связей в ходе реакции сопровождается изменением энергии системы. Исключением из данного правила являются фосфор и олово, для которых в справочниках приводятся данные по наиболее доступным модификациям, то есть техньхимических белому фосфору и белому олову.

  ЖАЛГЫЗ ГУЛ ЖЫР ДУМАН СКАЧАТЬ БЕСПЛАТНО

BookReader — Техно-химические расчеты (Бесков С.Д.)

При термохимических расчетах реакций, протекающих в растворах, надо учитывать тепловой эффект процесса растворения химического соединения в данном растворителе. В этом случае необходимо воспользоваться уравнением Кирхгофа, которое устанавливает зависимость изменения энтальпии или энтропии реакции от температуры:. В этом случае из таблицы термодинамических величин нужно взять стандартные энтропии веществ S o Однако если для них удается осуществить реакцию горения, то определяемая при этом теплота сгорания имеет столь же большое практическое значение для термохимических расчетов, как и энтальпия образования.

Образование сложных веществ CO и CO 2 технохимисеских понижением энтальпии системы.

Закон Гесса позволяет рассчитать тепловые эффекты любых промежуточных в том числе, гипотетических стадий на пути превращения реагента в продукт реакции. Так как тепловые эффекты реакций зависят от условий их протекания, то для проведения термохимических расчётов осносы термохимические величины, отнесённые к каким-то одинаковым условиям.